Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi vừa đủ để đốt cháy hết :
a) hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 9,75 gam bột kẽm
b) hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm và 9,75 gam bột kẽm
Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi vừa đủ để đốt cháy hết :
a) hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 9,75 gam bột kẽm
b) hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm và 9,75 gam bột kẽm
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,75}}{{65}} = 0,15\,mol\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \dfrac{{{n_{Zn}}}}{2} = 2 \times 0,5 + \dfrac{{0,15}}{2} = 1,075\,mol\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{1,075 \times 2}}{3} = \dfrac{{43}}{{60}}mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{43}}{{60}} \times 122,5 = 87,792g\\
b)\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,75}}{{65}} = 0,15\,mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{6,75}}{{27}} = 0,25\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{3{n_{Al}}}}{4} + \dfrac{{{n_{Zn}}}}{2} = \dfrac{{3 \times 0,25}}{4} + \dfrac{{0,15}}{2} = 0,2625\,mol\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{0,2625 \times 2}}{3} = 0,175mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = 0,175 \times 122,5 = 21,4375g
\end{array}\)
Đáp án:
Trg hình nha
Giải thích các bước giải: