Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn :
a, Một tấn than chứa 96% cacbon. Những tạp chất còn lại không cháy
b, 6kg khí metan ( CH4)
c, hỗn hợp gồm có 12gam khí H2 và 3gam khí metan (CH4)
d, hỗn hợp có 0,3 mol cacbon và 0,25mol lưu huỳnh
Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn : a, Một tấn than chứa 96% cacbon. Những tạp chất còn lại không cháy b, 6kg khí metan ( CH4) c
By Amaya
$ a/$
$mC=96\%.1000=960 kg=960000g $
$⇒ nC=960000/12=60000mol$
$C + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} CO2$
Theo pt :
$nO2=nC=60000 mol$
$⇒mO2=60.32=1920 g$
$b/$
$CH4 + 2O2 \overset{t^o}{\rightarrow} CO2 + 2H2O$
$n_{CH4}=6000/16=375mol$
Theo pt :
$nO2=2.nCH4=375 mol$
$⇒mO2=375.32=12000 g$
$c/$
$nH2=12/2=6 mol; nCH4=3/16=0,1875 mol$
$2H2 + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2H2O$
$CH4+2O2 \overset{t^o}{\rightarrow}CO2+2H2O$
Theo pt :
$nO2=1/2nH2 +2nCH4=3,375 mol $
$⇒ mO2=3,375.32=108 g$$
$d/$
$C + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} CO2$
$S + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} SO2$
⇒nO2=nC +nS=0,55 mol$
⇒ mO2=0,55.32=17,6 gam$
Đáp án:
a) 1920 kg
b) 24 kg
c) 108 g
d) 17,6 g
Giải thích các bước giải:
a) mC=96%.1000=960 kg -> nC=960/12=60kmol
C + O2 —> CO2
-> nO2=nC=60 k mol ->mO2=60.32=1920 kg
b) CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O
nCH4=6/16=0,375 kmol
-> nO2=2nCH4=0,75 kmol -> mO2=0,75.32=24 kg
c) 2H2 + O2 —> 2H2O
CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O
nH2=12/2=6 mol; nCH4=3/16=0,1875 mol
-> nO2=1/2nH2 +2nCH4=3,375 mol -> mO2=3,375.32=108 g
d) C + O2—> CO2
S + O2 —> SO2
-> nO2=nC +nS=0,55 mol -> mO2=0,55.32=17,6 gam