tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 6,72 lít O2 biết h = 80%

0 bình luận về “tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 6,72 lít O2 biết h = 80%”

1. Đáp án:

    118,5 g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
   n{O_2} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
   nKMn{O_4} = 2n{O_2} = 0,6\,mol\\
   mKMn{O_4} = \dfrac{{0,6 \times 158}}{{80\% }} = 118,5g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có nO2 = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

   PTHH :

   2KMnO4 –to–> K2MnO4 + MnO2 + O2

    0,6                                                          0,3 (mol)

   Theo PT trên , nKMnO4 phản ứng= 2nO2 = 0,3.2 = 0,6 mol

   ⇒ nKMnO4 đã dùng = $\frac{0,6.100}{80}$ = 0,75 mol

   ⇒ mKMnO4 đã dùng = 0,75.158 = 118,5 gam

    

   Bình luận