Tính khối lượng quặng pirit sắt FeS2 chứa 10% tạp chất để điều chế được 100 tấn dung dịch H2SO4 98%. Biết hiệu suất cả quá trình điều chế là 75%.

0 bình luận về “Tính khối lượng quặng pirit sắt FeS2 chứa 10% tạp chất để điều chế được 100 tấn dung dịch H2SO4 98%. Biết hiệu suất cả quá trình điều chế là 75%.”

1. Đáp án:

    $88,89$ tấn

   Giải thích các bước giải:

    Trong $100$ tấn dung dịch $H_2SO_4$ 98% có:

   $%m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\ tấn$

   ⇒ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.1000000}{98}=1000000\ mol$

   Quá trình điều chế được tóm tắt như sau:

   $FeS_2\xrightarrow{+O_2,t^o}SO_2\xrightarrow{+O_2,ct\ V_2O_5}SO_3\xrightarrow{+H_2O}H_2SO_4$

   Bảo toàn nguyên tố $S$, ta có: 

   $2.n_{FeS_2\ pư}=n_{H_2SO_4}⇒n_{FeS_2\ pư}=500000\ mol$

   Do hiêu suất đạt $75\%$ ⇒ lượng $FeS_2$ thực tế: 

   $n_{FeS_2\ tt}=\dfrac{500000.100}{75}⇒m_{FeS_2\ tt}=n_{FeS_2\ tt}. M=80000000g=80\ tấn$

   Quặng chứa $10\%$ tạp chất, hay $FeS_2$ chiếm 90%

   ⇒$m_{quặng}=80.\dfrac{100}{90}=88,89\ tấn$

   Bình luận