Hóa học Tính khối lượng, số mol của MgCl2 có trong 300 gam dung dịch MgCl2 9,5%. 08/07/2021 By Rose Tính khối lượng, số mol của MgCl2 có trong 300 gam dung dịch MgCl2 9,5%.
Ta có: `C_{%MgCl_2}=m_{MgCl_2}/m_{ddMgCl_2}.100%` `=>m_{MgCl_2}=(m_{ddMgCl_2}.C_{%})/(100%)` `=>m_{MgCl_2}=(300.9,5%)/(100%)` `=>m_{MgCl_2}=28,5(g)` Do đó: `=>n_{MgCl_2}=(m_{MgCl_2})/(M_{MgCl_2})=(28,5)/(95)=0,3(mol)` Trả lời
Đáp án: $m_{MgCl_{2}}$ = 28,5 g và $n_{MgCl_{2}}$ = 0,3 mol Giải thích các bước giải: Khối lượng của $MgCl_{2}$ là: $m_{MgCl_{2}}$ = $\frac{300.9,5}{100}$ = 28,5 (g) Khối lượng mol của $MgCl_{2}$ là: 24 + 35,5.2 = 95 (g/mol) Số mol của $MgCl_{2}$ là: $n_{MgCl_{2}}$ =$\frac{m}{M}$ = $\frac{28,5}{95}$ = 0,3 (mol) Trả lời
Ta có:
`C_{%MgCl_2}=m_{MgCl_2}/m_{ddMgCl_2}.100%`
`=>m_{MgCl_2}=(m_{ddMgCl_2}.C_{%})/(100%)`
`=>m_{MgCl_2}=(300.9,5%)/(100%)`
`=>m_{MgCl_2}=28,5(g)`
Do đó:
`=>n_{MgCl_2}=(m_{MgCl_2})/(M_{MgCl_2})=(28,5)/(95)=0,3(mol)`
Đáp án: $m_{MgCl_{2}}$ = 28,5 g và $n_{MgCl_{2}}$ = 0,3 mol
Giải thích các bước giải:
Khối lượng của $MgCl_{2}$ là: $m_{MgCl_{2}}$ = $\frac{300.9,5}{100}$ = 28,5 (g)
Khối lượng mol của $MgCl_{2}$ là: 24 + 35,5.2 = 95 (g/mol)
Số mol của $MgCl_{2}$ là: $n_{MgCl_{2}}$ =$\frac{m}{M}$ = $\frac{28,5}{95}$ = 0,3 (mol)