Tính khối lượng, số mol của MgCl2 có trong 300 gam dung dịch MgCl2 9,5%.

Tính khối lượng, số mol của MgCl2 có trong 300 gam dung dịch MgCl2 9,5%.

0 bình luận về “Tính khối lượng, số mol của MgCl2 có trong 300 gam dung dịch MgCl2 9,5%.”

  1. Ta có:

    `C_{%MgCl_2}=m_{MgCl_2}/m_{ddMgCl_2}.100%`

    `=>m_{MgCl_2}=(m_{ddMgCl_2}.C_{%})/(100%)`

    `=>m_{MgCl_2}=(300.9,5%)/(100%)`

    `=>m_{MgCl_2}=28,5(g)`

    Do đó:

    `=>n_{MgCl_2}=(m_{MgCl_2})/(M_{MgCl_2})=(28,5)/(95)=0,3(mol)`

     

    Bình luận
  2. Đáp án: $m_{MgCl_{2}}$ = 28,5 g và $n_{MgCl_{2}}$  = 0,3 mol

    Giải thích các bước giải:

     Khối lượng của $MgCl_{2}$ là: $m_{MgCl_{2}}$ = $\frac{300.9,5}{100}$ = 28,5 (g)

     Khối lượng mol của $MgCl_{2}$ là: 24 + 35,5.2 = 95 (g/mol)

     Số mol của $MgCl_{2}$ là: $n_{MgCl_{2}}$ =$\frac{m}{M}$ = $\frac{28,5}{95}$ = 0,3 (mol)

    Bình luận

Viết một bình luận