Hóa học Tính m Na2O cần cho vào 96g nước để thu được dung dịch NaOH có nồng độ 4% 17/09/2021 By Arianna Tính m Na2O cần cho vào 96g nước để thu được dung dịch NaOH có nồng độ 4%
Đáp án: Giải thích các bước giải: Gọi $n_{Na_2O} = a(mol)$$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$ Theo PTHH : $n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 2a(mol)$ Sau phản ứng : $m_{dd} = m_{Na_2O} + m_{H_2O} = 62a + 96(gam)$$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{2a.40}{62a+96}.100\% = 4\%$$⇔ a = 0,05(mol)$ $\to m_{Na_2O} = 0,05.62 = 3,1(gam)$ Trả lời
Gọi x là số mol $Na_2O$ $Na_2O+H_2O\to 2NaOH$ $\Rightarrow n_{NaOH}=2x$ $m_{dd}=62x+96(g)$ $\Rightarrow \dfrac{40.2x.100}{62x+96}=4$ $\Leftrightarrow x=0,05$ $\to m=62x=3,1g$ Trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Na_2O} = a(mol)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 2a(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{Na_2O} + m_{H_2O} = 62a + 96(gam)$
$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{2a.40}{62a+96}.100\% = 4\%$
$⇔ a = 0,05(mol)$
$\to m_{Na_2O} = 0,05.62 = 3,1(gam)$
Gọi x là số mol $Na_2O$
$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$
$\Rightarrow n_{NaOH}=2x$
$m_{dd}=62x+96(g)$
$\Rightarrow \dfrac{40.2x.100}{62x+96}=4$
$\Leftrightarrow x=0,05$
$\to m=62x=3,1g$