Tính m SO3 và m dd H2SO4 20,5% cần lấy để pha chế dc 340g dd H2SO4 49% 29/09/2021 Bởi Valentina Tính m SO3 và m dd H2SO4 20,5% cần lấy để pha chế dc 340g dd H2SO4 49%
$Gọi\ m_{SO_3}=x(g)⇒n_{SO_3}=\dfrac{x}{80}(mol) \\m_{dd\ H_2SO_4(20,5\%)}=y(g)⇒m_{H_2SO_4(20,5\%)}=20,5\%.y=0,205y(g) \\m_{SO_3}+m_{dd\ H_2SO_4(20,5\%)}=m_{dd\ H_2SO_4(49\%)}=340g \\⇒x+y=340g \\PTHH : \\H_2O+SO_3\to H_2SO_4 \\Theo\ pt : \\n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\dfrac{x}{80}mol \\⇒∑m_{H_2SO_4}=\dfrac{98x}{80}+0,205y=340.49\%=166,6g$ Ta có hpt : $\left\{\begin{matrix} x+y=340 & \\ \dfrac{98x}{80}+0,295y=166,6 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} x=95 & \\ y=245 & \end{matrix}\right. \\Vậy\ m_{SO_3}=95g;m_{H_2SO_4(20,5\%)}=245g$ Bình luận
Đáp án: \(m_{SO_3}=95\ g.\\ m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=245\ g.\) Giải thích các bước giải: \(Gọi\ m_{SO_3}=a(g),\ m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=b(g).\\ ⇒n_{SO_3}=\dfrac{a}{80}\ (mol).\\ ⇒m_{H_2SO_4}(20,5\%)=b.20,5\%=0,205b\ (g).\\ \text{Ta có:}\ m_{SO_3}+m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=m_{dd\ H_2SO_4}(49\%)=340\ (g).\ (1)\\ PTHH:SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\dfrac{a}{80}\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}(pt+20,5\%)=\dfrac{98a}{80}+0,205b=1,225a+0,205b=340.49\%=166,6\ g.\ (2)\\ Từ\ (1)\ và\ (2)\ ta\ có\ hệ\ pt:\\ \left\{\begin{matrix} a+b=340 & \\ 1,225a+0,205b=166,6 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=95 & \\ b=245 & \end{matrix}\right.\\ ⇒m_{SO_3}=95\ g.\\ ⇒m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=245\ g.\) chúc bạn học tốt! Bình luận
$Gọi\ m_{SO_3}=x(g)⇒n_{SO_3}=\dfrac{x}{80}(mol) \\m_{dd\ H_2SO_4(20,5\%)}=y(g)⇒m_{H_2SO_4(20,5\%)}=20,5\%.y=0,205y(g) \\m_{SO_3}+m_{dd\ H_2SO_4(20,5\%)}=m_{dd\ H_2SO_4(49\%)}=340g \\⇒x+y=340g \\PTHH : \\H_2O+SO_3\to H_2SO_4 \\Theo\ pt : \\n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\dfrac{x}{80}mol \\⇒∑m_{H_2SO_4}=\dfrac{98x}{80}+0,205y=340.49\%=166,6g$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix} x+y=340 & \\ \dfrac{98x}{80}+0,295y=166,6 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} x=95 & \\ y=245 & \end{matrix}\right. \\Vậy\ m_{SO_3}=95g;m_{H_2SO_4(20,5\%)}=245g$
Đáp án:
\(m_{SO_3}=95\ g.\\ m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=245\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(Gọi\ m_{SO_3}=a(g),\ m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=b(g).\\ ⇒n_{SO_3}=\dfrac{a}{80}\ (mol).\\ ⇒m_{H_2SO_4}(20,5\%)=b.20,5\%=0,205b\ (g).\\ \text{Ta có:}\ m_{SO_3}+m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=m_{dd\ H_2SO_4}(49\%)=340\ (g).\ (1)\\ PTHH:SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\dfrac{a}{80}\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}(pt+20,5\%)=\dfrac{98a}{80}+0,205b=1,225a+0,205b=340.49\%=166,6\ g.\ (2)\\ Từ\ (1)\ và\ (2)\ ta\ có\ hệ\ pt:\\ \left\{\begin{matrix} a+b=340 & \\ 1,225a+0,205b=166,6 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=95 & \\ b=245 & \end{matrix}\right.\\ ⇒m_{SO_3}=95\ g.\\ ⇒m_{dd\ H_2SO_4}(20,5\%)=245\ g.\)
chúc bạn học tốt!