Hóa học Tính mCo2 sinh ra khi đốt 6gC trong bình chứa 13,44lít O2 đktc 21/11/2021 By Cora Tính mCo2 sinh ra khi đốt 6gC trong bình chứa 13,44lít O2 đktc
Đáp án: CHÚC BẠN HỌC TỐT! Giải thích các bước giải: Ta có pt: C+O2->CO2 nC=6/12=0,5mol nO2=13,44/22,4=0,6mol Mà theo pt, nC=nO2 =>O2 dư, các chất tính theo C Ta có: nC=nCO2=0,5mol =>mCO2=0,5.44=22(g) Vậy mCO2=22g Trả lời
$n_{C}=6/12=0,5mol$ $n_{O2}=13,44/22,4=0,6mol$ $pthh :$ $C+ O2→CO2$ theo pt : $ 1 mol$ $1 mol$ theo đbài : $0,5mol$ $0,6 mol$ Ta có tỷ lệ : $\frac{0,5}{1}<\frac{0,6}{1}$ ⇒Sau phản ứng $O_{2}$ dư. theo pt : $n_{CO2}=n_{C}=0,5mol$ $⇒m_{CO2}=0,5.44=22g$ Trả lời
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT!
Giải thích các bước giải:
Ta có pt: C+O2->CO2
nC=6/12=0,5mol
nO2=13,44/22,4=0,6mol
Mà theo pt, nC=nO2
=>O2 dư, các chất tính theo C
Ta có: nC=nCO2=0,5mol
=>mCO2=0,5.44=22(g)
Vậy mCO2=22g
$n_{C}=6/12=0,5mol$
$n_{O2}=13,44/22,4=0,6mol$
$pthh :$
$C+ O2→CO2$
theo pt : $ 1 mol$ $1 mol$
theo đbài : $0,5mol$ $0,6 mol$
Ta có tỷ lệ :
$\frac{0,5}{1}<\frac{0,6}{1}$
⇒Sau phản ứng $O_{2}$ dư.
theo pt :
$n_{CO2}=n_{C}=0,5mol$
$⇒m_{CO2}=0,5.44=22g$