Tính mZn cần dùng để điều chế được 6,72l $H_{2}$ (đktc) . Biết phản ứng hao hụt 10% 24/07/2021 Bởi Mackenzie Tính mZn cần dùng để điều chế được 6,72l $H_{2}$ (đktc) . Biết phản ứng hao hụt 10%
Đáp án: $21,45g$ Giải thích các bước giải: Hao hụt $10\%$ nên cần điều chế $6,72.110\%=7,392l$ khí $H_2$ $\to n_{H_2}=\dfrac{7,392}{22,4}=0,33(mol)$ $Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$ $\to n_{Zn}=n_{H_2}=0,33(mol)$ $\to m_{Zn}=0,33.65=21,45g$ Bình luận
Đáp án:
trg hinh nha
Giải thích các bước giải:
Đáp án: $21,45g$
Giải thích các bước giải:
Hao hụt $10\%$ nên cần điều chế $6,72.110\%=7,392l$ khí $H_2$
$\to n_{H_2}=\dfrac{7,392}{22,4}=0,33(mol)$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$\to n_{Zn}=n_{H_2}=0,33(mol)$
$\to m_{Zn}=0,33.65=21,45g$