Tính % N2O4 bị phân li thành NO2 ở 27°C và 1atm, biết khối lượng riêng của hỗn hợp N2O4 và NO2 ở điều kiện trên là 3,11g/l
Tính % N2O4 bị phân li thành NO2 ở 27°C và 1atm, biết khối lượng riêng của hỗn hợp N2O4 và NO2 ở điều kiện trên là 3,11g/l
Đáp án:
\(\alpha = 20\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2}{O_4} \rightleftarrows 2N{O_2}\)
Giả sử số mol \(N_2O_4\) tham gia là 1 mol.
Gọi số mol \(N_2O_4\) phân ly là \(x\).
Sau khi cân bằng:
\({n_{{N_2}{O_4}}} = 1 – x;{n_{N{O_2}}} = 2{n_{{N_2}{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 2x\)
\( \to {n_{hh}} = 1 – x + 2x = 1 + x{\text{ mol}}\)
\({m_{hh}} = {m_{{N_2}{O_4}{\text{ ban đầu}}}} = 1.(14.2 + 16.4) = 92{\text{ }}{\text{gam}}\)
Áp dụng công thức:
\(pV=nRT\)
Với \(p=1atm;n=1+x mol;R=0,082;T=27+273=300K\)
\( \to {V_{hh}} = \frac{{(1 + x).0,082.300}}{1} = 24,6(1 + x)\)
\( \to D = \frac{{92}}{{24,6(1 + x)}} = 3,11 \to x = 1,2 \to x = 0,2\)
Độ phân ly:
\(\alpha = \frac{{0,2}}{1} = 20\% \)