Tính nồng độ % của dung dịch $Al_2(SO_4)_3$ biết rằng trong dung dịch , nguyên tố oxi chiếm $64%$ về khối lượng 09/08/2021 Bởi Clara Tính nồng độ % của dung dịch $Al_2(SO_4)_3$ biết rằng trong dung dịch , nguyên tố oxi chiếm $64%$ về khối lượng
Chúc bạn học tốt!!! Đáp án: `C%=76%` Giải thích các bước giải: Trong dd: Đặt `n_{Al_2(SO_4)_3}= a mol` `n_{H_2O}= b mol` Theo giả thiết: `m_O=64%.mdd` `<=> (12a+b).16=0,64.(342a+18b)` `<=> b=6a` Ta có: `C%Al_2(SO_4)_3={342a}/{342a+18b} .100` `={342a}/{342a+18.6a} .100` `=76%` Bình luận
Đáp án: \(C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 76\% \) Giải thích các bước giải: Giả sử có 100 gam dung dịch trên và chứa \(x\) mol \(Al_2(SO_4)_3\) và \(y\) mol \(H_2O\). \( \to 342x + 18y = 100\) Trong dung dịch: \({m_O} = 100.64\% = 64{\text{ gam}}\) \( \to {n_O} = \frac{{64}}{{16}} = 4{\text{ mol}}\) Bảo toàn nguyên tố \(O\) \({n_O} = 12{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{{H_2}O}} = 12x + y = 4\) Giải được: \(x = \frac{2}{9};y = \frac{4}{3}\) \( \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{2}{9}.(27.2 + 96.3) = 76{\text{ gam}}\) \( \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{76}}{{100}} = 76\% \) Bình luận
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`C%=76%`
Giải thích các bước giải:
Trong dd:
Đặt `n_{Al_2(SO_4)_3}= a mol`
`n_{H_2O}= b mol`
Theo giả thiết: `m_O=64%.mdd`
`<=> (12a+b).16=0,64.(342a+18b)`
`<=> b=6a`
Ta có:
`C%Al_2(SO_4)_3={342a}/{342a+18b} .100`
`={342a}/{342a+18.6a} .100`
`=76%`
Đáp án:
\(C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 76\% \)
Giải thích các bước giải:
Giả sử có 100 gam dung dịch trên và chứa \(x\) mol \(Al_2(SO_4)_3\) và \(y\) mol \(H_2O\).
\( \to 342x + 18y = 100\)
Trong dung dịch:
\({m_O} = 100.64\% = 64{\text{ gam}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{64}}{{16}} = 4{\text{ mol}}\)
Bảo toàn nguyên tố \(O\)
\({n_O} = 12{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{{H_2}O}} = 12x + y = 4\)
Giải được:
\(x = \frac{2}{9};y = \frac{4}{3}\)
\( \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{2}{9}.(27.2 + 96.3) = 76{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{76}}{{100}} = 76\% \)