Tính nồng độ mol/l của ion trong dd sau :200ml dd X gồm HNO3 2M và h2so4 1M. 27/09/2021 Bởi Alice Tính nồng độ mol/l của ion trong dd sau :200ml dd X gồm HNO3 2M và h2so4 1M.
Đáp án: \([{H^ + }] = 2 + 1.2 = 4M;[N{O_3}^ – ] = 2M;[S{O_4}^{2 – }] = 1M\) Giải thích các bước giải: \(HN{O_3}\xrightarrow{{}}{H^ + } + N{O_3}^ – \) \({H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}2{H^ + } + S{O_4}^{2 – }\) \( \to [{H^ + }] = {C_{M{\text{HN}}{{\text{O}}_3}}} + 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2 + 1.2 = 4M;[N{O_3}^ – ] = C{ _{M{\text{HN}}{{\text{O}}_3}}} = 2M;[S{O_4}^{2 – }] = {C_{M\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 1M\) Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: có : $n_{H^+} = n_{HNO_3} + 2n_{H_2SO_4} = 0,2.2 + 0,2.1.2 = 0,8(mol)$ $n_{Cl^-} = n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$$n_{SO_4^{2-}} = 0,2.1 = 0,2(mol)$Vậy : $[H^+] = \dfrac{0,8}{0,2} = 4M$ $[Cl^-] = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$ $[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$ Bình luận
Đáp án:
\([{H^ + }] = 2 + 1.2 = 4M;[N{O_3}^ – ] = 2M;[S{O_4}^{2 – }] = 1M\)
Giải thích các bước giải:
\(HN{O_3}\xrightarrow{{}}{H^ + } + N{O_3}^ – \)
\({H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}2{H^ + } + S{O_4}^{2 – }\)
\( \to [{H^ + }] = {C_{M{\text{HN}}{{\text{O}}_3}}} + 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2 + 1.2 = 4M;[N{O_3}^ – ] = C{ _{M{\text{HN}}{{\text{O}}_3}}} = 2M;[S{O_4}^{2 – }] = {C_{M\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 1M\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{H^+} = n_{HNO_3} + 2n_{H_2SO_4} = 0,2.2 + 0,2.1.2 = 0,8(mol)$
$n_{Cl^-} = n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
Vậy :
$[H^+] = \dfrac{0,8}{0,2} = 4M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$