Tính nồng độ phần trăm của 300g dung dịch có chứa:
a. 0,05 mol Ca(NO3)2
bài 2: Hòa tan hoàn toàn 10,8g nhôm vào dung dịch axit HCl 2M
a, Viết PTHH
b, Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)?
c,Tính khối lượng muối nhôm clorua AlCl3 tạo thành?
d, Tính thể tích dung dịch axit đã dùng?
Bài 1 :
$a.m_{Ca(NO_3)_2}=0,05.164=8,2g$
$⇒C\%_{Ca(NO_3)_2}=\dfrac{8,2}{300}≈2,73\%$
Bài 2 :
$n_{Al}=10,8/27=0,4mol$
$a.2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$
b.Theo pt :
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,4=0,6mol$
$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l$
c.Theo pt :
$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4mol$
$⇒m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g$
d.Theo pt :
$n_{HCl}=3.n_{Al}=3.0,4=1,2mol$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{1,2}{2}=0,6l$
1/
$m_{Ca(NO_3)_2}=0,05.164=8,2g.$
$C\%_{Ca(NO_3)_2}=\dfrac{8,2}{300}.100\%=2,73\%$
2/
$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6mol.$
$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4mol.$
$⇒m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g.$
$d,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=1,2mol.$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{1,2}{2}=0,6l=600ml.$
chúc bạn học tốt!