Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd thu được khi hòa tan hoàn toàn 12,5 gam CuSO4.5H2O vào 87,5 gam nước(Biết thể tích dd thu được bằng thể tích nước)
Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd thu được khi hòa tan hoàn toàn 12,5 gam CuSO4.5H2O vào 87,5 gam nước(Biết thể tích dd thu được bằng thể tích nước)
Cứ 250g $Cu_{}$$SO_{4}$.5$H_{2}$$O_{}$ có 160g $Cu_{}$$SO_{4}$ và 90g$H_{2}$$O_{}$
12,5g $Cu_{}$$SO_{4}$.5$H_{2}$$O_{}$ có 8g $Cu_{}$$SO_{4}$ và 4,5g$H_{2}$$O_{}$
$n_{Cu_{}SO_{4}}$ =$\frac{8}{160}$ =0,05(mol)
$m_{dd}$ $_{mới}$ $_{thu đc}$ = 12,5+87,5=100(g)
$V_{dd}$ $_{mới}$= $V_{nước}$= $\frac{4,5+87,5}{1000}$=0,092(l)
Nồng độ phần trăm của $Cu_{}$$SO_{4}$ trong dd mới là :
C%( $Cu_{}$$SO_{4}$)=$\frac{8}{100}$.100%=8%
Nồng độ mol của $Cu_{}$$SO_{4}$ trong dd mới là
$C_{M(Cu_{}SO_{4})}$=$\frac{0,05}{0,092}$ ≈0,54(M)