Tính pH của các dung dịch sau:
a) Ba(OH)2 0.0015M.
b) H2SO4 0.00375M.
c) Trộn 50ml dung dịch H2SO4 0.5M với 50ml dung dịch Ba(OH)20.1M được dung dịch X.
Tính pH của các dung dịch sau: a) Ba(OH)2 0.0015M. b) H2SO4 0.00375M. c) Trộn 50ml dung dịch H2SO4 0.5M với 50ml dung dịch Ba(
By Eden
a)
Ta có:
\([O{H^ – }] = 2{C_{M{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 0,003M\)
\( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 2,523 \to pH = 11,477\)
b)
Ta có:
\([{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,00375.2 = 0,0075M\)
\( \to pH = – \log [{H^ + }] = 2,125\)
c)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05.0,5 = 0,025{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,1 = 0,005{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,005.2 = 0,01{\text{ mol}}\)
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Vì \({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ – }}}\)
\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,05 – 0,01 = 0,04{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\(V = 50 + 50 = 100ml = 0,1{\text{ lít}}\)
\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,04}}{{0,1}} = 0,4M\)
\( \to pH = – \log [{H^ + }] = 0,398\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Xin lỗi mình chưa làm câu c bạn chờ chút nha
Bạn xem hình