Tính pH của các dung dịch sau ? a.trộn 100ml đ Ba(OH)2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02M Giải hộ mik với ạ 30/08/2021 Bởi Hadley Tính pH của các dung dịch sau ? a.trộn 100ml đ Ba(OH)2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02M Giải hộ mik với ạ
a, $n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2.0,1.0,06=0,012(mol)$ $n_{H^+}=n_{HCl}=0,4.0,02=0,008(mol)$ $\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,012-0,008=0,004(mol)$ $[OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008M$ $\to pH=14+\lg0,008=11,9$ Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}<\dfrac{0,012}{1}\\ \Rightarrow n_{OH^-\text{(dư)}}=0,012-0,008=0,004\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log(0,008)=11,9\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
a,
$n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2.0,1.0,06=0,012(mol)$
$n_{H^+}=n_{HCl}=0,4.0,02=0,008(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,012-0,008=0,004(mol)$
$[OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008M$
$\to pH=14+\lg0,008=11,9$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}<\dfrac{0,012}{1}\\ \Rightarrow n_{OH^-\text{(dư)}}=0,012-0,008=0,004\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log(0,008)=11,9\end{array}\)
chúc bạn học tốt!