Tính pH của dd sau Dd HCl 0.01M Trộn 100ml dd HCl 0.05M với dd H2SO4 0.025M 10/09/2021 Bởi aikhanh Tính pH của dd sau Dd HCl 0.01M Trộn 100ml dd HCl 0.05M với dd H2SO4 0.025M
Đáp án: \(\begin{array}{l} a,\ pH=2\\ b,\ pH=1\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} a,\ [H^+]=[HCl]=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\\ b,\ n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\times 0,05+2\times 0,1\times 0,025=0,01\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ pH=2\\ b,\ pH=1\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ [H^+]=[HCl]=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\\ b,\ n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\times 0,05+2\times 0,1\times 0,025=0,01\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\)
chúc bạn học tốt!