Hóa học Tính pH của dung dịch 100ml KOH 0,1M+ 100ml HCL 0,05M 14/09/2021 By Harper Tính pH của dung dịch 100ml KOH 0,1M+ 100ml HCL 0,05M
Đáp án: Giải thích các bước giải: nKOH=0,01(mol) nHCl=0,005(mol) KOH + HCl => KCl + H2O nHCl < nKOH (0,005<0,01) => HCl hết , KOH dư nKOH pứ= nHCl=0,005 (mol) => nKOH dư =0,01-0,005=0,005(mol) V dd mới=0,2(l) => CM KOH =0,005:0,2=0,025(M) => CM $OH^{-}$=0,025(M) $H^{+}$= $\frac{10^{-14}}{OH^-}$=$4.10^{-13}$ pH = -log($H^+$)=12,39 Trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nKOH=0,01(mol)
nHCl=0,005(mol)
KOH + HCl => KCl + H2O
nHCl < nKOH (0,005<0,01) => HCl hết , KOH dư
nKOH pứ= nHCl=0,005 (mol) => nKOH dư =0,01-0,005=0,005(mol)
V dd mới=0,2(l)
=> CM KOH =0,005:0,2=0,025(M) => CM $OH^{-}$=0,025(M)
$H^{+}$= $\frac{10^{-14}}{OH^-}$=$4.10^{-13}$
pH = -log($H^+$)=12,39