Tính PH của dung dịch A, 300 ml dung dịch HCl 0,1M B, 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,01M C, 200 ml dung dịch KOH 0,03M

0 bình luận về “Tính PH của dung dịch A, 300 ml dung dịch HCl 0,1M B, 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,01M C, 200 ml dung dịch KOH 0,03M”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   pH = 1\\
   b)\\
   pH = 12,301\\
   c)\\
   pH = 12,477
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   [{H^ + }] = {C_{{M_{HCl}}}} = 0,1M\\
    \Rightarrow pH =  – \log (0,1) = 1\\
   b)\\
   [O{H^ – }] = 2{C_{{M_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = 2 \times 0,01 = 0,02M\\
    \Rightarrow pOH =  – \log (0,02) = 1,699\\
   pH = 14 – 1,699 = 12,301\\
   c)\\
   [O{H^ – }] = {C_{{M_{KOH}}}} = 0,03M\\
    \Rightarrow pOH =  – \log (0,03) = 1,523\\
   pH = 14 – 1,523 = 12,477
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Bài giải:

   A.

   $HCl→H^++Cl^-$

   $[H^+]=CM_{HCl}=0,1(M)$

   $⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$

   B.

   $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

   $[OH^-]=2.CM_{Ba(OH)_2}=2.0,01=0,02(M)$

   $⇒pH=14+log[OH^+]=14+log(0,02)≈12,3$

   C.

   $NaOH→Na^++OH^-$

   $[OH^-]=CM_{NaOH}=0,03(M)$

   $⇒pH=14+log[OH^+]=14+log(0,03)≈12,477$

    

   Bình luận