Tính pH của dung dịch khi trộn 450ml dd KOH 0,02M và 350ml dd Ba(OH)2 0,01M 08/07/2021 Bởi Camila Tính pH của dung dịch khi trộn 450ml dd KOH 0,02M và 350ml dd Ba(OH)2 0,01M
Đáp án: pH= 12,301 Giải thích các bước giải: $n_{KOH}$ = 0,009 (mol) $n_{Ba(OH) (2}$= 0,0035 (mol) n$OH^{-}$= 0,009+2×0,0035=0,016 (mol) Thể tích dd là: V= 450+350=800(ml)=0,8(l) Nồng độ $OH^{-}$: [ $OH^{-}$] = 0,02 (mol/l) pH= 14 – pOH= 12,301 Bình luận
Đáp án: $12,3$ Giải thích các bước giải: $V_{dd}=450+350=800ml=0,8l$ $n_{KOH}=0,45.0,02=0,009(mol)$ $n_{Ba(OH)_2}=0,35.0,01=0,0035(mol)$ $\to n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,016(mol)$ $\to [OH^-]=\dfrac{0,016}{0,8}=0,02M$ $\to pH=14-pOH=14+\log[OH^-]=14+\log0,02=12,3$ Bình luận
Đáp án:
pH= 12,301
Giải thích các bước giải:
$n_{KOH}$ = 0,009 (mol)
$n_{Ba(OH) (2}$= 0,0035 (mol)
n$OH^{-}$= 0,009+2×0,0035=0,016 (mol)
Thể tích dd là: V= 450+350=800(ml)=0,8(l)
Nồng độ $OH^{-}$: [ $OH^{-}$] = 0,02 (mol/l)
pH= 14 – pOH= 12,301
Đáp án: $12,3$
Giải thích các bước giải:
$V_{dd}=450+350=800ml=0,8l$
$n_{KOH}=0,45.0,02=0,009(mol)$
$n_{Ba(OH)_2}=0,35.0,01=0,0035(mol)$
$\to n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,016(mol)$
$\to [OH^-]=\dfrac{0,016}{0,8}=0,02M$
$\to pH=14-pOH=14+\log[OH^-]=14+\log0,02=12,3$