Tính PH của dung dịch sau 1, HNO3 0,001M 2,KOH 0,01M 3,CH3COOH 0,1M( cứ 100 phân tử có 1 phân tử phân lí) 15/09/2021 Bởi Caroline Tính PH của dung dịch sau 1, HNO3 0,001M 2,KOH 0,01M 3,CH3COOH 0,1M( cứ 100 phân tử có 1 phân tử phân lí)
1. $[H^+]=C_{HNO_3}=0,001M$ $\Rightarrow pH=-\lg0,001=3$ 2. $[OH^-]=C_{KOH}=0,01M$ $\Rightarrow pOH=-\lg0,01=2$ $\Rightarrow pH=14-2=12$ 3. $\alpha=\dfrac{1.100}{100}=1\%$ $\Rightarrow C_{\text{phân li}}=0,1.1\%=10^{-3}=[H^+]$ $\Rightarrow pH=-\lg10^{-3}=3$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: 1. `HNO_3→H^{+} +NO_3^-` `0,001 0,001 0,001` `pH=-lg[H^+]=3` 2. `KOH→K^{+} +OH^-` `0,01 0,01 0,01` `pOH=2⇒pH=12` 3. `CH_3COOH ⇄ CH_3COO^{-} + H^{+}` `\alpha=\frac{1.100}{100}=1\%` `\Rightarrow C_{\text{phân li}}=0,1.1\%=10^{-3}=[H^+]` `\Rightarrow pH=-\lg10^{-3}=3` Bình luận
1.
$[H^+]=C_{HNO_3}=0,001M$
$\Rightarrow pH=-\lg0,001=3$
2.
$[OH^-]=C_{KOH}=0,01M$
$\Rightarrow pOH=-\lg0,01=2$
$\Rightarrow pH=14-2=12$
3.
$\alpha=\dfrac{1.100}{100}=1\%$
$\Rightarrow C_{\text{phân li}}=0,1.1\%=10^{-3}=[H^+]$
$\Rightarrow pH=-\lg10^{-3}=3$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
`HNO_3→H^{+} +NO_3^-`
`0,001 0,001 0,001`
`pH=-lg[H^+]=3`
2.
`KOH→K^{+} +OH^-`
`0,01 0,01 0,01`
`pOH=2⇒pH=12`
3.
`CH_3COOH ⇄ CH_3COO^{-} + H^{+}`
`\alpha=\frac{1.100}{100}=1\%`
`\Rightarrow C_{\text{phân li}}=0,1.1\%=10^{-3}=[H^+]`
`\Rightarrow pH=-\lg10^{-3}=3`