Tính PH của dung dịch sau 1, HNO3 0,001M 2,KOH 0,01M 3,CH3COOH 0,1M( cứ 100 phân tử có 1 phân tử phân lí)

0 bình luận về “Tính PH của dung dịch sau 1, HNO3 0,001M 2,KOH 0,01M 3,CH3COOH 0,1M( cứ 100 phân tử có 1 phân tử phân lí)”

1. 1.

   $[H^+]=C_{HNO_3}=0,001M$

   $\Rightarrow pH=-\lg0,001=3$

   2.

   $[OH^-]=C_{KOH}=0,01M$

   $\Rightarrow pOH=-\lg0,01=2$

   $\Rightarrow pH=14-2=12$

   3.

   $\alpha=\dfrac{1.100}{100}=1\%$

   $\Rightarrow C_{\text{phân li}}=0,1.1\%=10^{-3}=[H^+]$

   $\Rightarrow pH=-\lg10^{-3}=3$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    1.

   `HNO_3→H^{+} +NO_3^-`

   `0,001      0,001    0,001`

   `pH=-lg[H^+]=3`

   2. 

   `KOH→K^{+} +OH^-`

   `0,01   0,01     0,01`

   `pOH=2⇒pH=12`

   3.

   `CH_3COOH ⇄ CH_3COO^{-} + H^{+}`

   `\alpha=\frac{1.100}{100}=1\%`

   `\Rightarrow C_{\text{phân li}}=0,1.1\%=10^{-3}=[H^+]`

   `\Rightarrow pH=-\lg10^{-3}=3`

   Trả lời