Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 100ml dụng dịch HCl 0,001M với 100ml dung dịch NaOH 0,003M. Mn giúp em.với ạ

0 bình luận về “Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 100ml dụng dịch HCl 0,001M với 100ml dung dịch NaOH 0,003M. Mn giúp em.với ạ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $nHCl$=$0,0001$ (mol) ; $nNaOH$=$0,0003$ (mol)

         $HCl $+ $NaOH$ ⇒ $NaCl$ + $H2O$

   $nHCl$ < $nNaOH$ $( 0,0001<0,0003)$

   ⇒$HCl$ dư ; $NaOH$ hết

     $nNaOH$ pứ= $nHCl$=$0,0001$ (mol)

         ⇒ $nNaOH$ dư= $0,0002$ (mol)

     $V$dd mới=$0,2$(l)

     ⇒$CMNaOH$=$0,0002:0,2$=$0,001$ (M) ⇒[$OH^-$]=$0,001$ (M)

         ⇒[H^+]=$10^{-14}$:$0,001$=$10^{-11}$ (M)

       ⇒ pH=-log[$H^+$]=-log($10^{-11}$)=11

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} pH=11\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=0,001\times 0,1=0,0001\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,003\times 0,1=0,0003\ mol.\\ \text{Vì}\ 0,0001<0,0003\\ ⇒OH^-\ \text{dư.}\\ ⇒n_{OH^-}\text{(dư)}=0,0003-0,0001=0,0002\ mol.\\ ⇒[OH^-]=\dfrac{0,0002}{0,2}=0,001\ M.\\ ⇒pH=14+\log([OH^-])=14+\log(0,001)=14-3=11\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời