tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50ml dung dịch NH4Cl 0,2M với 75ml dung dịch NaOH0,1M. biết Kb(NH3)=1.8 * 10^ -5

Question

danthu · Answer

$n_{NH_4Cl}=0,05.0,2= 0,01 mol$

$n_{NaOH}=0,075.0,1=0,0075 mol$

$NaOH+NH_4Cl\to NaCl+NH_3+H_2O$

$\Rightarrow n_{NH_4Cl dư}=0,01-0,075= 0,0025 mol$

$NH_4Cl\to NH_4^+ +Cl^-$

$C_{NH_4Cl}= C_{NH_4^+}= \frac{0,0025}{0,05+0,075}= 0,02M$

$K_a(NH_4^+)= \frac{10^{-14}}{1,8.10^{-5}}= 5,55.10^{-10}$

$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$

Gọi x là $[H+]$ cân bằng.

$\Rightarrow K_a=\frac{x^2}{0,02-x}=5,55.10^{-10}$

$\Leftrightarrow x= 3,33.10^{-6}$

$pH= -log[H^+]= -logx= 5,5$

0 bình luận về “tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50ml dung dịch NH4Cl 0,2M với 75ml dung dịch NaOH0,1M. biết Kb(NH3)=1.8 * 10^ -5”