Tính pH của dung dịch thu được trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0.0375M và HCL 0.0125 thu được du

0 bình luận về “Tính pH của dung dịch thu được trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0.0375M và HCL 0.0125 thu được du”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2\times 0,1\times 0,1+0,1\times 0,1=0,03\ mol.\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2\times 0,4\times 0,0375+0,4\times 0,0125=0,035\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,03}{1}<\dfrac{0,035}{1}\\ ⇒H^+\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,035-0,03=0,005\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,005}{0,1+0,4}=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. $n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2.0,1.0,1+0,1.0,1=0,03 (mol)$

   $n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0 ,4.0,0375+0,4.0,0125=0,035(mol)$

   $H++OH^-→H_2O$

    0,035     0,03                (mol)

   ⇒$H^+$ dư

   $⇒[H^+] dư=\frac{0,035-0,03}{0,1+0,4}=0,01(M)$ 

   ⇒pH=-log[ơH^+]=-log(0,01)=2$

   ——————-Pikachu2009+Học Để Làm Gì——————-

   Trả lời