Tính pH dung dịch CH3COONa 10^-3M .Biết Ka=10^4,76 Giải chi tiết dùm em ạ cảm ơn nhiều 24/10/2021 Bởi Abigail Tính pH dung dịch CH3COONa 10^-3M .Biết Ka=10^4,76 Giải chi tiết dùm em ạ cảm ơn nhiều
Đáp án: pH=4 Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}C{H_3}{\rm{COOH}} \to C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ – } + {H^ + }\\{H_2}O \to O{H^ – } + {H^ + }\\{H^ + } = {K_a} \times \dfrac{{{C_a} – {H^ + }}}{{{H^ + }}}\\ \to {({H^ + })^2} + {K_a} \times {H^ + } – {K_a} \times {C_a} = 0\\{({H^ + })^2} + {10^{4,75}} \times {H^ + } – 56,234 = 0\\ \to {H^ + } = 1 \times {10^{ – 4}} \to pH = – \log {H^ + } = 4\end{array}\) Bình luận
Đáp án:
pH=4
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
C{H_3}{\rm{COOH}} \to C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ – } + {H^ + }\\
{H_2}O \to O{H^ – } + {H^ + }\\
{H^ + } = {K_a} \times \dfrac{{{C_a} – {H^ + }}}{{{H^ + }}}\\
\to {({H^ + })^2} + {K_a} \times {H^ + } – {K_a} \times {C_a} = 0\\
{({H^ + })^2} + {10^{4,75}} \times {H^ + } – 56,234 = 0\\
\to {H^ + } = 1 \times {10^{ – 4}} \to pH = – \log {H^ + } = 4
\end{array}\)