tính số e, p của các ion a/ NO3- b/ H2PO4- C/NH4+

0 bình luận về “tính số e, p của các ion a/ NO3- b/ H2PO4- C/NH4+”

1. a,

   Số p: $7+8.3=31$

   Do là ion mang điện $1-$ nên số e là $31+1=32$

   b,

   Số p: $1.2+15+8.4=49$

   Do là ion mang điện $1-$ nên số e là $49+1=50$

   c,

   Số p: $7+1.4=11$

   Do là ion mang điện $1+$ nên số e là $11-1=10$

   Bình luận

2. Bài giải:

   a. $NO_3^-$ :

   $-N:p=e=7$

   $-O:p=e=8$

   ⇒ Số proton của ion là: $p=7+8.3=31$

   Mà ion có đện tích là $1-$

   ⇒ Số electron của ion là: $e=p+1=31+1=32$

   b. $H_2PO_4^{1-}$ :

   $-H:p=e=1$

   $-P:p=e=15$

   $-O:p=e=8$

   ⇒ Số proton của ion là: $p=1.2+15+8.4=49$

   Mà ion có đện tích là $1-$

   ⇒ Số electron của ion là: $e=p+1=49+1=50$

   c. $NH_4^+$ :

   $-N:p=e=7$

   $-H:p=e=1$

   ⇒ Số proton của ion là: $p=7+1.4=11$

   Mà ion có đện tích là $1+$

   ⇒ Số electron của ion là: $e=p-1=11-1=10$

   Bình luận