Tính số mol của natri hiđroxit cần dùng để phản ứng hết với 6,72 lít khí clo ở đktc. Nếu cho 21,75 kẽm tác dụng với dung dịch HCL thì V khí H ở đktc là bao nhiêu
Tính số mol của natri hiđroxit cần dùng để phản ứng hết với 6,72 lít khí clo ở đktc. Nếu cho 21,75 kẽm tác dụng với dung dịch HCL thì V khí H ở đktc là bao nhiêu
Đáp án:
`-n_{NaOH}=0,6(mol)`
`-V_{H_2}(đktc)=7,49504(l)`
Giải thích các bước giải:
`-n_{Cl_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cl_2+2NaOH→NaCl+NaClO+H_2O`
`0,3` `→` `0,6` `(mol)`
`→n_{NaOH}=0,6(mol)`
`-n_{Zn}=\frac{21,75}{65}≈0,3346(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`0,3346` `→` `0,3346` `(mol)`
`→V_{H_2}(đktc)=0,3346.22,4=7,49504(l)`
$n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$2NaOH+Cl_2\to NaCl+NaClO+H_2O$
$\to n_{NaOH}=0,3.2=0,6(mol)$
$n_{Zn}=\dfrac{21,75}{65}=0,335(mol)$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,335(mol)$
$\to V_{H_2}=0,335.22,4=7,504l$