Tính thành phần trăm của các đồng vị của Cu trong tự nhiên và tỉ lệ khối lượng của 63Cu trong CuCl2 . Biết đồng tự nhiên gồm 2 đồng vị 63Cu và 65Cu và nguyên tử trung bình là 63,54 .
Tính thành phần trăm của các đồng vị của Cu trong tự nhiên và tỉ lệ khối lượng của 63Cu trong CuCl2 . Biết đồng tự nhiên gồm 2 đồng vị 63Cu và 65Cu và nguyên tử trung bình là 63,54 .
Đáp án:
Giả sử % nguyên tử 65Cu và 63Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{x+y=1} \atop {63x+65y=63,54}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,73} \atop {y=0,27}} \right.$
Phần trăm khối lượng của 63Cu trong CuCl2 là
%63Cu=$\frac{0,73.63}{63,54+35,5.2}$ ≈34,18%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị $^{63}{\rm{Cu}};^{65}{\rm{Cu}}$ lần lượt là $x,y$
Ta có :
$x + y = 100\% = 1(1)$
Nguyên tử khối trung bình :
$\overline{A_{Cu}} = 63x + 65y = 63,54(2)$
Từ (1)(2) suy ra $x = 0,73 = 73\% ; y = 0,27 = 27\%$
Phần trăm khối lượng của $^{63}{\rm{Cu}}$ trong $CuCl_2$ là :
$\dfrac{63.73\%}{63,54+35,5.2}.100\% = 34,18\%$