TÍnh thể tích ddHCl 12,5% có tỉ trọng 1,1g/ml cần thêm vào 15g ddK2CO3 18,4% để thu được dd X trong đó nồng độ HCl còn lại là 1% ( tỉ trọng là khối lư

0 bình luận về “TÍnh thể tích ddHCl 12,5% có tỉ trọng 1,1g/ml cần thêm vào 15g ddK2CO3 18,4% để thu được dd X trong đó nồng độ HCl còn lại là 1% ( tỉ trọng là khối lư”

1. Đáp án:

    12,66ml

   Giải thích các bước giải:

    $m_{K_2CO_3}=\dfrac{15×18,4}{100}=2,76g\\⇒n_{K_2CO_3}=\dfrac{2,76}{39×2+12+16×3}=0,02\ mol$

   Do HCl còn lại trong dung dịch nên HCl dư, $K_2CO_3$ hết

   PTHH;

   $2HCl+K_2CO_3\to 2KCl+CO_2+H_2O\\0,04\hspace{1cm}0,02\hspace{3,5cm}0,02$

   Gọi số mol HCl dư là a mol

   ⇒ $m_{HCl\ dư}=36,5a\ ⇒\ m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=36,5a×100=3650ag$

   Và: $n_{HCl\ ban\ đầu}=a+0,04⇒m_{ HCl\ ban\ đầu}=36,5a+1,46\ ⇒\ m_{dd\HCl\ ban\ đầu}=\dfrac{36,5a+1,46}{12,5}×100=292a+11,68g$

   Bảo toàn khối lượng, ta có: 

   $m_{dd\ HCl\ ban\ đầu}+m_{dd\ K_2CO_3}=m_{dd\ sau\ phản\ ứng}+m_{CO_2}\\⇒292a+11,68+15=3650a+0,02×44⇒a=0,0077\ mol$

   ⇒$m_{dd\ HCl\ ban\ đầu}=292a+11,68=13,9284\\⇒V_{dd\ HCl\ cần\ thêm}=\dfrac{m}{d}=12,666mL$

   Bình luận