Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng vừa đủ để trung hòa hết 200ml dung dịch HCL 0,5M với H2SO4 1M 28/07/2021 Bởi Ayla Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng vừa đủ để trung hòa hết 200ml dung dịch HCL 0,5M với H2SO4 1M
$n_{H}$ = $n_{HCl}$ + 2.$n_{H2SO4}$ = 0,2.0,5 + 2.0,2.1 = 0,5 (mol) Gọi $n_{OH}$ = x PT: $H^{+}$ + $OH^{-}$ —> H2O bđ: 0,5 x PƯ: 0,5 0,5 dư: 0 x-0,5 => x – 0,5 = 0 => x = 0,5 (vì đây là phản ứng trung hòa) $V_{NaOH}$ = 0,5:1 = 0,5 (l) Xin câu trả lời hay nhất ạ :3 Bình luận
Đáp án: \({V_{NaOH}} = 0,5l = 500ml\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\{n_{HCl}} = {C_M} \times V = 0,2 \times 0,5 = 0,1mol\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,2 \times 1 = 0,2mol\\{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 + 0,4 = 0,5mol\\{V_{NaOH}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,5}}{1} = 0,5l = 500ml\end{array}\) Bình luận
$n_{H}$ = $n_{HCl}$ + 2.$n_{H2SO4}$ = 0,2.0,5 + 2.0,2.1 = 0,5 (mol)
Gọi $n_{OH}$ = x
PT: $H^{+}$ + $OH^{-}$ —> H2O
bđ: 0,5 x
PƯ: 0,5 0,5
dư: 0 x-0,5
=> x – 0,5 = 0 => x = 0,5 (vì đây là phản ứng trung hòa)
$V_{NaOH}$ = 0,5:1 = 0,5 (l)
Xin câu trả lời hay nhất ạ :3
Đáp án:
\({V_{NaOH}} = 0,5l = 500ml\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{HCl}} = {C_M} \times V = 0,2 \times 0,5 = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,2 \times 1 = 0,2mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 + 0,4 = 0,5mol\\
{V_{NaOH}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,5}}{1} = 0,5l = 500ml
\end{array}\)