tính thể tích không khí biết oxi chiếm 20% thể tích cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 33,6 1 khí metan 31/07/2021 Bởi Arya tính thể tích không khí biết oxi chiếm 20% thể tích cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 33,6 1 khí metan
`n_{CH_4}=\frac{33,6}{22,4}=1,5(mol)` Phương trình: `CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O` Ta nhận thấy: `n_{O_2}=2n_{CH_4}=3(mol)` `=> V_{O_2}=3.22,4=67,2(l)` Do `V_{O_2}=\frac{20}{100}V_{(kk)}` `=> V_{(kk)}=5.67,2=336(l)` Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $\rm n_{CH_4}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\ \ (mol)$ Phương trình hóa học: $\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$ Theo phương trình: $\rm n_{O_2}=2n_{CH_4}=2.1,5=3\ \ (mol)$ $\rm V_{O_2}=3.22,4=67,2\ \ (l)$ Vì $\rm O_2$ chiếm $\rm 20\%$ thể tích không khí $\rm\to V_{O_2}=67,2.5=336\ \ (l)$ Bình luận
`n_{CH_4}=\frac{33,6}{22,4}=1,5(mol)`
Phương trình:
`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`
Ta nhận thấy:
`n_{O_2}=2n_{CH_4}=3(mol)`
`=> V_{O_2}=3.22,4=67,2(l)`
Do `V_{O_2}=\frac{20}{100}V_{(kk)}`
`=> V_{(kk)}=5.67,2=336(l)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\rm n_{CH_4}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\ \ (mol)$
Phương trình hóa học:
$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
Theo phương trình:
$\rm n_{O_2}=2n_{CH_4}=2.1,5=3\ \ (mol)$
$\rm V_{O_2}=3.22,4=67,2\ \ (l)$
Vì $\rm O_2$ chiếm $\rm 20\%$ thể tích không khí
$\rm\to V_{O_2}=67,2.5=336\ \ (l)$