Tính thể tích oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần để đốt cháy hoàn toàn lượng cacbon có trong 1 viên than tổ ong nặng 750 gam, biết trong than tổ ong cacbon chiếm 80% về khối lượng.
Tính thể tích oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần để đốt cháy hoàn toàn lượng cacbon có trong 1 viên than tổ ong nặng 750 gam, biết trong than tổ ong cacbon chiếm 80% về khối lượng.
$PTHH: C+O_2 \xrightarrow{t^0} CO_2$
$(mol)50 \to 50$
Theo bài ra ta có:
$m_C=\dfrac{750×80}{100}=600(g)$
$→ n_C=\dfrac{600}{12}=50(mol)$
$\text{Theo PTHH ta có: $n_{O2}=50(mol)$}$
$→ V_{O2}=50×22,4=1120 \text{(lít)}$
Đáp án:
PTHH C+O2-(to)->CO2
(mol)50->50
Theo bài ra ta có
mC=750×80/100=600(g)
=>nC=600/12=50(mol)
Theo PTHH ta có nO2=50(mol)
=>VO2=50×22,4=1120(lit)
Vote mik 5* và câu TL hay nhất nha
Giải thích các bước giải: