Tính thể tích oxi và thể tích không khí cần dùng (giả thiết oxi chiếm 20% thể tích không khí) để đốt cháy hết:
a) 46,5 gam Photpho
b) 30 gam cacbon
c) 67,5 gam nhôm
d) 33,6 lít hiđro
Tính thể tích oxi và thể tích không khí cần dùng (giả thiết oxi chiếm 20% thể tích không khí) để đốt cháy hết:
a) 46,5 gam Photpho
b) 30 gam cacbon
c) 67,5 gam nhôm
d) 33,6 lít hiđro
a) C + O2 —-> CO2
1 –> 1 —-> 1
no2 = 1 (mol) => Vo2 = n.22,4 = 1 . 22,4 = 22,4 (lít )
b) 4P + 5O2 —-> 2P2O5
1,5 –> 1,875 —> 0,75
no2 = 1,875 => Vo2 = n.22,4 = 1,875.22,4 = 42 (lít)
c) S + O2 —-> SO2
0,75–>0,75—>0,75
no2 = 0,75 => Vo2 = n.22,4 = 0,75.22,4 = 16,8 (lít)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:4P+5O_2→2P_2O_5$
$n_{P}=\frac{46,5}{31}=1,5mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=1,875mol.$
$⇒V_{O_2}=1,875.22,4=42l.$
$⇒V_{kk}=42.5=210l.$
$b,PTPƯ:C+O_2→CO_2$
$n_{C}=\frac{30}{12}=2,5mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=n_{C}=2,5mol.$
$⇒V_{O_2}=2,5.22,4=56l.$
$⇒V_{kk}=56.5=280l.$
$c,PTPƯ:4Al+3O_2→2Al_2O_3$
$n_{Al}=\frac{67,5}{27}=2,5mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=1,875mol.$
$⇒V_{O_2}=1,875.22,4=42l.$
$⇒V_{kk}=42.5=210l.$
$d,PTPƯ:2H_2+O_2→2H_2O$
$n_{H_2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=0,75mol.$
$⇒V_{O_2}=0,75.22,4=16,8l.$
$⇒V_{kk}=16,8.5=84l.$
chúc bạn học tốt!