Tính tỉ lệ khối lượng K2O và khối lượng dd KOH 10% cần dùng để pha chế dd KOH 16% 26/09/2021 Bởi Adalyn Tính tỉ lệ khối lượng K2O và khối lượng dd KOH 10% cần dùng để pha chế dd KOH 16%
Đáp án: Giải thích các bước giải: Giả sử $m_{\text{dd KOH}} = 100(gam)$ Gọi $n_{K_2O} = a(mol)$$K_2O + H_2O →2KOH$Theo PTHH: $n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 2a(mol)$ Sau khi hòa tan : $m_{KOH} = 2a.56 + 100.10\% = 112a + 10(gam)$$m_{\text{dung dịch}} = m_{K_2O} + m = 94a + 100(gam)$$⇒ C\%_{KOH} = \dfrac{112a+10}{94a+100}100\% = 16\%$$⇒ a = \dfrac{25}{404}$ $⇒ m_{K_2O} = \dfrac{25}{404} = 5,82(gam)$Suy ra : $\dfrac{m_{K_2O}}{m_{\text{dd KOH}}} = \dfrac{5,82}{100} = 0,0582$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giả sử $m_{\text{dd KOH}} = 100(gam)$
Gọi $n_{K_2O} = a(mol)$
$K_2O + H_2O →2KOH$
Theo PTHH: $n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 2a(mol)$
Sau khi hòa tan :
$m_{KOH} = 2a.56 + 100.10\% = 112a + 10(gam)$
$m_{\text{dung dịch}} = m_{K_2O} + m = 94a + 100(gam)$
$⇒ C\%_{KOH} = \dfrac{112a+10}{94a+100}100\% = 16\%$
$⇒ a = \dfrac{25}{404}$
$⇒ m_{K_2O} = \dfrac{25}{404} = 5,82(gam)$
Suy ra : $\dfrac{m_{K_2O}}{m_{\text{dd KOH}}} = \dfrac{5,82}{100} = 0,0582$