Tính V dd Ba(OH)2 0.01M cho vào 300ml dd HNO3 0.1M để thu được dd có pH=12 13/09/2021 Bởi Claire Tính V dd Ba(OH)2 0.01M cho vào 300ml dd HNO3 0.1M để thu được dd có pH=12
Đáp án: V=3,3 lít Giải thích các bước giải: PTHH $Ba(OH)_2+2HNO_3\to Ba(NO_3)_2+2H_2O$ Dung dịch thu được có pH = 12 nên sau phản ứng trên $Ba(OH)_2$ dư.,$HNO_3$ hết. $n_{HNO_3}=0,3.0,1=0,03\ mol$ $⇒n_{Ba(OH)_2\ pư}=0,015\ mol$ Dung dịch thu được có pH = 12 $⇒[OH^-]=10^{-14+12}=10^{-2}M$ $C_{Ba(OH)_2}=\dfrac{1}{2}.[OH^-]=0,005M\\⇒n_{Ba(OH)_2\ dư}=0,005.(V+0,3)$ Mặt khác: $n_{Ba(OH)_2\ bđ}=V.0,01= 0,015+0,005.(V+0,3)⇒V=3,3\ lít$ Bình luận
Đáp án:
V=3,3 lít
Giải thích các bước giải:
PTHH
$Ba(OH)_2+2HNO_3\to Ba(NO_3)_2+2H_2O$
Dung dịch thu được có pH = 12 nên sau phản ứng trên $Ba(OH)_2$ dư.,$HNO_3$ hết.
$n_{HNO_3}=0,3.0,1=0,03\ mol$
$⇒n_{Ba(OH)_2\ pư}=0,015\ mol$
Dung dịch thu được có pH = 12 $⇒[OH^-]=10^{-14+12}=10^{-2}M$
$C_{Ba(OH)_2}=\dfrac{1}{2}.[OH^-]=0,005M\\⇒n_{Ba(OH)_2\ dư}=0,005.(V+0,3)$
Mặt khác:
$n_{Ba(OH)_2\ bđ}=V.0,01= 0,015+0,005.(V+0,3)⇒V=3,3\ lít$