Tính V H2SO4 0.5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0.3 lít dd HNO3 20% (D=1.02g/ml) ( giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn ở cả 2 nấc)

0 bình luận về “Tính V H2SO4 0.5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0.3 lít dd HNO3 20% (D=1.02g/ml) ( giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn ở cả 2 nấc)”

1. $n_{HNO_3}=\dfrac{300.10,2.20\%}{63}=\dfrac{34}{35}(mol)$

   Số mol $H^+$ bằng nhau nên:

   $2n_{H_2SO_4}=n_{HNO_3}$

   $\to n_{H_2SO_4}=\dfrac{17}{35}(mol)$

   $\to V_{H_2SO_4}=\dfrac{17}{35.0,5}=0,971l$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Ta có mdd= D.V 

                     = 1,02.300=306g

   => m HNO3= (306.20%)/100% 

                       = 61,2g 

     => n H+ = 1 mol 

       H2SO4—-> 2H+ 

        0,5 mol       1 mol

   => V H2SO4= 0,5/0,5= 1 lít            

   Trả lời