Tính V hh H2 và CO cần dùng để pứ hết với hh X gồm 5,1g Al2O3, 5,8g Fe3O4 và 4,8g Fe2O3

0 bình luận về “Tính V hh H2 và CO cần dùng để pứ hết với hh X gồm 5,1g Al2O3, 5,8g Fe3O4 và 4,8g Fe2O3”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{5,8}{232} = 0,025(mol)$

   $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{4,8}{160} = 0,03(mol)$

   Trong hỗn hợp X, chỉ có $Fe_3O_4,Fe_2O_3$ tác dụng với $H_2,CO$

   Ta có :

   $n_O = 4n_{Fe_3O_4} + 3n_{Fe_2O_3} = 0,025.4 + 0,03.3 = 0,19(mol)$

   $CO + O_{oxit} \to CO_2$
   $H_2 + O_{oxit} \to H_2O$
   Ta có :

   $n_{CO} + n_{H_2} = n_O = 0,19(mol)$

   $\to V = 0,19.22,4 = 4,256(lít)$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({{\text{V}}_{hh}} = 4,256{\text{ lít}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Vì \({H_2};CO\) khi khử đều nhận 1 O nên gọi chung 2 khí là X.

   Vì nhôm oxit không bị khử bởi 2 khí này nên không xét.

   Ta có: 

   \({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{5,8}}{{56.3 + 16.4}} = 0,025{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{4,8}}{{52.2 + 16.3}} = 0,03{\text{ mol}}\)

   Phản ứng xảy ra:

   \(F{e_3}{O_4} + 4X\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4XO\)

   \(F{e_2}{O_3} + 3X\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3XO\)

   \( \to {n_X} = 4{n_{F{e_3}{O_4}}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,025.4 + 0,03.3 = 0,19{\text{ mol}} \)

   \( \to {V_{hh}} = 0,19.22,4 = 4,256{\text{ lít}}\)

   Bình luận