TN 1: Cho kẽm tác dụng hết với dung dịch clohiđric (HCl). Sau phản ứng, thu
được 5,376 lít khí hiđro (đktc)
TN 2: Dẫn toàn bộ khí hiđro thu được từ TN 1 qua ống nghiệm chứa sắt từ oxit
đun nóng thì thu được sắt và hơi nước.
d. Viết các phương trình hóa học của phản ứng từ 2 thí nghiệm trên.
e. Tính khối lượng axit clohiđric phản ứng và khối lượng muối kẽm clorua tạo
thành trong dung dịch.
f. Tính khối lượng sắt từ oxit phản ứng ở thí nghiệm
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
d)TN1:$Zn+2HCl—>ZnCl2+H2$
TH2:$4H2+Fe3O4—>3Fe+4H2O$
e)
$nH2=5,376/22,4=0,24(mol)$
$n HCl=2nH2=0,48(mol)$
$mHCl=0,48.36,5=17,52(g)$
f)$nFe3O4=1/4nH2=0,06(mol)$
=>$mFe3O4=0,06.232=13,92(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$d,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$ $(1)$
$Fe_3O_4+4H_2\buildrel{{{t^o}}}\over\longrightarrow$ $3Fe+4H_2O$ $(2)$
$e,n_{H_2}=\frac{5,376}{22,4}=0,24mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,48mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=17,52g.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,24mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,24.136=32,64g.$
$f,Theo$ $pt2:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{4}n_{H_2}=0,06mol.$
$⇒m_{Fe_3O_4}=0,06.232=13,92g.$
chúc bạn học tốt!