Toàn bộ lượng khí clo thu được khi cho 37,92 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư cho tác dụng với 33,6 gam bột Fe được m gam chất rắn. Tính m (Biết các pứ xảy ra hoàn toàn)
Toàn bộ lượng khí clo thu được khi cho 37,92 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư cho tác dụng với 33,6 gam bột Fe được m gam chất rắn. Tính m (Biết các pứ xảy ra hoàn toàn)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nKMnO4 = 37,92/158 = 0,24 mol
PTHH : 2KMnO4 + 16HCl —-> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PT trên nCl2 = 5/2 . nKMnO4 = 0,24.5/2 = 0,6 mol
nFe =33,6/56 =0,6 mol
PTHH : 2Fe + 3Cl2 –to–> 2FeCl3
Vì 3/2 . nFe > nCl2 nên Fe dư
có nFeCl3 = 2/3 .nCl2 = 0,6.2/3 =0,4 mol
nFe dư = 0,6 – 0,6.2/3 = 0,2 mol
⇒ m = mFe + mFeCl3 = 0,2.56 + 0,4.162,5 =76,2 gam
$n_{KMnO4} = 37,92/158 = 0,24 mol$
$PTHH : $
$2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O$
Theo PT :
$n_{Cl_2} = 5/2 . n_{KMnO4} = 0,24.5/2 = 0,6 mol$
$n_{Fe} =33,6/56 =0,6 mol$
$PTHH :$
$2Fe + 3Cl2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 2FeCl3$
Vì $3/2 . n_{Fe} > n_{Cl2}$ nên Fe dư
Theo pt :
$n_{FeCl_3} = 2/3 .n_{Cl_2} = 0,6.2/3 =0,4 mol$
$n_{Fe dư} = 0,6 – 0,6.2/3 = 0,2 mol$
$⇒ m = m_{Fe} + m_{FeCl3} = 0,2.56 + 0,4.162,5 =76,2 g$