Tổng số hạt p, n , e trong nguyên tử X thuộc nhóm VIIA là 52.Viết cấu hình e và xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn
Tổng số hạt p, n , e trong nguyên tử X thuộc nhóm VIIA là 52.Viết cấu hình e và xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn
Đáp án:
Ta có p+e+n=52
Mà p=e ⇒ 2p+n=52
⇒n=52-2p
Ta có : p≤n≤1,5p
⇔p≤52-2p≤1,5p
⇔$\left \{ {{p≤52-2p} \atop {52-2p≤1,5p}} \right.$
⇔$\left \{ {{p≤17,3} \atop {p≥14,85}} \right.$
⇒15≤p≤17
Ta có p=Z
+(1)Nếu p=15 ⇒Z=15. $CHe: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3} (2/8/5) $
+(2)Nếu p=16⇒Z=16.$CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}(2/8/6)$
+(3)Nếu p=17⇒Z=17.$CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5} (2/8/7)$
Mà ta có X∈ nhóm VIIA ⇒X có 7e lớp ngoài cùng
⇒Nhận (3).
⇒X ∈ ô 17,chu kỳ 3, nhóm VIIA
Giải thích các bước giải:
$2p+n= 52 \Leftrightarrow n= 52-2p$
Ta có $p \le n \le 1,5p$
$\Leftrightarrow p \le 52-2p \le 1,5p$
$\Leftrightarrow 14,8 \le p \le 17,3$
X nhóm VIIA => p=17 (Cl)
Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
X nhóm VIIA, chu kì 3, ô 17.