Trả lời những câu hỏi sau
Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(II) oxit và thu được 11,2 g Fe.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.
b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản uungs
c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).
help me !!!!!!!!!
Đáp án:
$b/ m_{Fe_2O_3} = 16(gam)$
$c/ V_{H_2} = 6,72(lít)$
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$b/$
có : $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{n_{Fe}}{2} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Fe_2O_3} =0,1.160 = 16(gam)$
$c/$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{H_2} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$⇒ V_{H_2(\text{đã tiêu thụ})} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
Đáp án:
a,Phương trình hoá học:
H2+Fe2O3→2Fe+3H2O
nFe=$\frac{11,2}{56}$ =0,2(mol)
b,Theo phương trình:
nFe2O3=$\frac{0,2}{2}$ =0,1 (mol)
Khối lượng Fe2O3 đã phản ứng là:
mFe2O3=0,1.160=16(g)
c, nH2=$\frac{3.0,2}{2}$ =0,3(mol)
⇒Thể tích H2 đã tiêu thụ là:
VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)
goodluck^.^
xin ctlhn nha
#Lunar_Kim