Trên mạng là không có cách giải rõ ràng nên em cần một cách giải đầy đủ ạ:
Dẫn hỗn hợp X gồm c3h6 và c2h2 qua dung dịch Br2 thấy có 8 gam Br2 phản ứng. Mặt khác cho
X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 4,8 gam kết tủa. Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hết lượng
hidrocacbon trong hỗn hợp X là:
A. 4,144 lít. B. 3,696 lít. C. 7,168 lít. D. 2,128 lít.
Gọi a, b là số mol C3H6, C2H2.
$n_{Br_2}= \frac{8}{160}=0,05 mol$
Bảo toàn $\pi$: $a+2b=0,05$ (1)
$C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\to Ag_2C_2\downarrow + 2NH_4NO_3$
$n_{Ag_2C_2}=\frac{4,8}{240}=0,02 mol$
$\Rightarrow b=0,02$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,01; b=0,02$
$C_3H_6+\frac{9}{2}O_2\to 3CO_2+3H_2O$
$C_2H_2+\frac{5}{2}O_2\to 2CO_2+H_2O$
$\Rightarrow n_{O_2}=\frac{9}{2}.0,01+\frac{5}{2}.0,02=0,095 mol$
$\Rightarrow V_{O_2}=0,095.22,4=2,128l$
=> chọn D
Ta có: kết tủa là C2Ag2 của C2H2 do khi đưa hh qua AgNO3/NH3 thì chỉ có C2H2 pứ do có chứa liên kết 3 đầu mạch còn C3H6 thì không
nC2Ag2=$\frac{4,8}{12.2+108.2}$=0,02 mol =nC2H2
nBr2=8/ 160=0,05 mol
PTHH: C2H2+2Br2–>C2H2Br4
0,02 <- 0,04
C3H6+Br2–>C3H6Br2
0,01 0,01
nBr2 pứ với C2H2 là 0,04 mol nên nBr2 pứ với C3H6=0,05-0,04=0,01 mol
PTHH: C2H2+5/2 O2–>2CO2+H20
0,02 0,05
C3H6+9/2 O2–>3CO2+3H20
0,01 0,045
nO2 pứ với hai chất là: 0,05+0,045=0,095 mol
V=n. 22,4=0,095. 22,4=2,128 L
ĐÁN ÁN D