Hóa học trình bày phương pháp phân biệt các dd : KOH,NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 18/09/2021 By Skylar trình bày phương pháp phân biệt các dd : KOH,NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2
Đáp án: Bạn có thể vẽ sơ đồ cũng được nhé tại mình viết ra trông hơi rối HỌC TỐT! Giải thích các bước giải: Đầu tiên cho $CO_2$ vào 4 chất : $\Rightarrow$ : $CO_2 + 2NaOH \to H_2O + Na_2CO_3$ Kết tủa trắng $CO_2 + 2KOH \to K_2CO_3 + H_2O$ Rắn $CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 +H_2O$ Kết tủa trắng $CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 +H_2O$ Kết tủa trắng dùng đũa thủy tinh nhúng vào dd của $3$ muối trên rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn: +ngọn lửa màu vàng $\Rightarrow Na_2CO_3$ + ngọn lửa màu tím $\Rightarrow K_2CO_3$ Chất có màu lục vàng khi đốt là $BaCO_3$ Trả lời
– Lấy mỗi lọ một mẫu thử và sục khí $CO_2$ lần lượt vào mỗi mẫu thử, $Ba(OH)_2$ và $Ca(OH)_2$ phản ứng tạo kết tủa trắng, còn lại không có kết tủa. $Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow H_2O + BaCO_3 \downarrow$ $Ca(OH)2 + CO_2 \rightarrow H_2O + CaCO_3 \downarrow$ $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ $2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$ – Ta phân được 2 nhóm: +) Nhóm 1: $Ba(OH)_2$ và $Ca(OH)_2$ +) Nhóm 2: $NaOH$ và $KOH$ – Lấy tiếp mỗi lọ của nhóm 1 một mỗi thử. Cho mỗi mẫu thử tác dụng với dung dịch $K_2CrO_4$ – Nếu mẫu thử tạo kết tủa vàng $(BaCrO_4)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $Ba(OH)_2$ $Ba(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow 2KOH + BaCrO_4 \downarrow$ – Nếu mẫu thử tạo kết tủa trắng $(CaCrO_4)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $Ca(OH)_2$ $Ca(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow 2KOH + CaCrO_4 \downarrow$ – Lấy mỗi lọ của nhóm 2 một mẫu thử. Cho mỗi mẫu tác dụng với dung dịch $HCl$ $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$ – Cô cạn muối thu được sau phản ứng và đem đốt trên ngọn lửa vô sắc – Nếu ngọn lửa có màu tím $(KCl)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $KOH$ – Nếu ngọn lửa có màu vàng $(NaCl)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $NaOH$ Trả lời
Đáp án:
Bạn có thể vẽ sơ đồ cũng được nhé tại mình viết ra trông hơi rối
HỌC TỐT!
Giải thích các bước giải:
Đầu tiên cho $CO_2$ vào 4 chất :
$\Rightarrow$ :
$CO_2 + 2NaOH \to H_2O + Na_2CO_3$
Kết tủa trắng
$CO_2 + 2KOH \to K_2CO_3 + H_2O$
Rắn
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 +H_2O$
Kết tủa trắng
$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 +H_2O$
Kết tủa trắng
dùng đũa thủy tinh nhúng vào dd của $3$ muối trên rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn:
+ngọn lửa màu vàng $\Rightarrow Na_2CO_3$
+ ngọn lửa màu tím $\Rightarrow K_2CO_3$
Chất có màu lục vàng khi đốt là $BaCO_3$
– Lấy mỗi lọ một mẫu thử và sục khí $CO_2$ lần lượt vào mỗi mẫu thử, $Ba(OH)_2$ và $Ca(OH)_2$ phản ứng tạo kết tủa trắng, còn lại không có kết tủa.
$Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow H_2O + BaCO_3 \downarrow$
$Ca(OH)2 + CO_2 \rightarrow H_2O + CaCO_3 \downarrow$
$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$
– Ta phân được 2 nhóm:
+) Nhóm 1: $Ba(OH)_2$ và $Ca(OH)_2$
+) Nhóm 2: $NaOH$ và $KOH$
– Lấy tiếp mỗi lọ của nhóm 1 một mỗi thử. Cho mỗi mẫu thử tác dụng với dung dịch $K_2CrO_4$
– Nếu mẫu thử tạo kết tủa vàng $(BaCrO_4)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $Ba(OH)_2$
$Ba(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow 2KOH + BaCrO_4 \downarrow$
– Nếu mẫu thử tạo kết tủa trắng $(CaCrO_4)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow 2KOH + CaCrO_4 \downarrow$
– Lấy mỗi lọ của nhóm 2 một mẫu thử. Cho mỗi mẫu tác dụng với dung dịch $HCl$
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$
– Cô cạn muối thu được sau phản ứng và đem đốt trên ngọn lửa vô sắc
– Nếu ngọn lửa có màu tím $(KCl)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $KOH$
– Nếu ngọn lửa có màu vàng $(NaCl)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $NaOH$