Hóa học Trộn 1,825g dd HCl vào nước thu được 500ml dd. Tính pH dd? 10/09/2021 By Julia Trộn 1,825g dd HCl vào nước thu được 500ml dd. Tính pH dd?
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=1\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{1,825}{36,5}=0,05\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\) chúc bạn học tốt! Trả lời
$n_{HCl}=\frac{1,825}{36,5}=0,05(mol)$ $HCl→H^++Cl^-$ 0,05 → 0,05 (mol) ⇒$n_{H^+}=0,05 (mol)$ -$V_{dd}=500(ml)=0,5(l)$ ⇒$[H^+]=\frac{0,05}{0,5}=0,1 (M)$ ⇒$pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$ ——————-Nguyễn Hoạt—————– Trả lời
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=1\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{1,825}{36,5}=0,05\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
$n_{HCl}=\frac{1,825}{36,5}=0,05(mol)$
$HCl→H^++Cl^-$
0,05 → 0,05 (mol)
⇒$n_{H^+}=0,05 (mol)$
-$V_{dd}=500(ml)=0,5(l)$
⇒$[H^+]=\frac{0,05}{0,5}=0,1 (M)$
⇒$pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$
——————-Nguyễn Hoạt—————–