Trộn 1 hidrocacbon A với một lượng vừa đủ khí O2 thu được m (g) hỗn hợp X. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm CO2 và H2O có d y/H2 =15,5.
a, Xác định giá trị của m ?
b, Biết A có tỉ khối với hidro là 28. Tìm CTPT của A ?
giúp mình với ạ
cảm ơn nhiều
Đáp án:
A + O2 –> CO2 + H2O
a)- Ta có : nCO2 + nH2O = 0,4 mol
– dY/H2 =(mCO2+mH2O)/(nCO2+ nH2O)×2 = 15,5
=> mCO2 + mH2O = 12,4 g
– BTKL => m = 12,4 g
b) – Giải hệ: nCO2 + nH2O = 0,4
mCO2 + mH2O = 12,4
=> nCO2 = nH2O = 0,2 mol
– BTNT O : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
=> nO2 = 0,3 mol => mO2 = 9,6 g
=> mA = 12,4 – 9,6 = 2,8 g
– Ta có: mC + mH = 0,2×12 + 0,2×2 = 2,8g
=> Trong A chỉ có nguyên tố C và H
– Lập tỉ lệ:
nC : nH = 0,2 : 0,4
= 1: 2
=> CTTQ A là (CH2)n
– Mà MA = 28×2 = 56
<=> 14n = 56
<=> n = 4
Vậy CTPT của A là : C4H8