Trộn 1 lít dung dịch có chứa 0,73g HCl vào 1 lít dung dịch H2SO4 có chứa 0,98g H2SO4 , tính nồng độ mol và pH . Ai giúp em với ạ
Trộn 1 lít dung dịch có chứa 0,73g HCl vào 1 lít dung dịch H2SO4 có chứa 0,98g H2SO4 , tính nồng độ mol và pH . Ai giúp em với ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = \dfrac{0,73}{36,5} = 0,02(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,98}{98} = 0,01(mol)$
$V_{dd} = 1 + 1 = 2(lít)$
Vậy :
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,02}{2} = 0,01M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,01}{2} = 0,005M$
Suy ra :
$[H^+] = C_{M_{HCl}} + 2C_{M_{H_2SO_4}} = 0,01 + 0,005.2 = 0,02M$
$\to pH = -log([H^+]) = -log(0,02) = 1,69897$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} C_{M_{HCl}}=0,01\ M.\\ C_{M_{H_2SO_4}}=0,005\ M.\\ pH=1,7\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{HCl}=\dfrac{0,73}{36,5}=0,02\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,98}{98}=0,01\ mol.\\ V_{\text{dd}}=1+1=2\ lít.\\ ⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\ M.\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,01}{2}=0,005\ M.\\ ⇒[H^+]=C_{M_{HCl}}+2C_{M_{H_2SO_4}}=0,01+0,005\times 2=0,02\ M.\\ ⇒pH=-log(0,02)=1,7\end{array}\)
chúc bạn học tốt!