Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0,02M với 150ml dung dịch NaOH 0,01M . tính PH của dung dịch thu được

0 bình luận về “Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0,02M với 150ml dung dịch NaOH 0,01M . tính PH của dung dịch thu được”

1. Đáp án:

   \(pH = 2,699\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{HN{O_3}}} = 0,1 \times 0,02 = 0,002mol\\
    \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,002mol\\
   {n_{NaOH}} = 0,15 \times 0,01 = 0,0015mol\\
    \Rightarrow {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} = 0,0015mol\\
   O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\
   \dfrac{{0,002}}{1} > \dfrac{{0,0015}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
   {n_{{H^ + }d}} = 0,002 – 0,0015 = 0,0005mol\\
   [{H^ + }] = \dfrac{{0,0005}}{{0,1 + 0,15}} = 0,002M\\
   pH =  – \log (0,002) = 2,699
   \end{array}\) 

   Bình luận

2. $HNO_3→H^++NO_3^-$

   $⇒n_{H^+}=n_{HNO_3}=0,1.0,02=0,002(mol)$

   $NaOH→Na^++OH^-$

   $⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,15.0,01=0,0015(mol)$

          Ta có: $H^++OH^-→H_2O$

   Trước pứ:0,002       0,0015                         (mol)

   Pứ:           0,0015     0,0015                         (mol)

   Sau pứ:    0,0005             0                         (mol)

   ⇒ $H^+$ dư

   -$V_{dd}=100+150=250(ml)=0,25(l)$

   $⇒[H^+]=\frac{0,0005}{0,25}=0,002(M)$ 

   $⇒pH=-log[H^+]=-log(0,002)≈2,7$

    

   Bình luận