Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0.1M với 100ml dung dịch KOH 0.2M được dd A. Nồng độ mol của ion OH trong dd A là

0 bình luận về “Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0.1M với 100ml dung dịch KOH 0.2M được dd A. Nồng độ mol của ion OH trong dd A là”

1. $n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01 (mol)$

   $n_{KOH}=0,1.0,2=0,02 (mol)$

   $⇒n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,01.2+0,02=0,04 (mol)$

   $-V_{dd}=0,1+0,1=0,2 (l)$

   $⇒[OH^-]=\frac{0,04}{0,2}=0,2 (M)$ 

   ——————Nguyễn Hoạt—————-

    

   Trả lời

2. Đáp án:

   $[OH^-] = 0,2\ M$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: $n_{Ba(OH)_2} = 0,01\ mol,\ n_{KOH} = 0,02\ mol$

   PT điện li:

   $Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$

   $KOH \to K^+ + OH^-$

   Ta có: $n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,04\ mol$

   $[OH^-] = \dfrac{0,04}{0,2} = 0,2\ M$

   Trả lời