Hóa học Trộn 100ml dd FeCl3 với 300ml dd KI 1M.Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng 24/09/2021 By Caroline Trộn 100ml dd FeCl3 với 300ml dd KI 1M.Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng
$FeCl_3+KI\to FeCl_2+KCl+\dfrac{1}{2}I_2$ $n_{FeCl_3}=0,1 mol$ $n_{KI}=0,3 mol$ $\Rightarrow n_{I_2\downarrow}=0,5n_{FeCl_3}=0,05 mol$ $m_{I_2}=0,05.254=12,7g$ Trả lời
Đáp án: Giải thích các bước giải: Ta có : $n_{KI} = 0,3.1 = 0,3(mol)$ $n_{FeCl_3} = 0,1.1 = 0,1(mol)$$2FeCl_3 + 2KI \to 2FeCl_2 + I_2↓ + 2KCl$ Ta thấy : $n_{FeCl_3} = 0,1 < n_{KI} = 0,3 $ nên $KI$ dư Theo PTHH : $n_{I_2} = \dfrac{1}{2}n_{FeCl_3} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(mol)$$⇒ m_{kết\ tủa} = m_{I_2} = 0,05.254 = 12,7(gam)$ Trả lời
$FeCl_3+KI\to FeCl_2+KCl+\dfrac{1}{2}I_2$
$n_{FeCl_3}=0,1 mol$
$n_{KI}=0,3 mol$
$\Rightarrow n_{I_2\downarrow}=0,5n_{FeCl_3}=0,05 mol$
$m_{I_2}=0,05.254=12,7g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{KI} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$n_{FeCl_3} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$2FeCl_3 + 2KI \to 2FeCl_2 + I_2↓ + 2KCl$
Ta thấy : $n_{FeCl_3} = 0,1 < n_{KI} = 0,3 $ nên $KI$ dư
Theo PTHH :
$n_{I_2} = \dfrac{1}{2}n_{FeCl_3} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{kết\ tủa} = m_{I_2} = 0,05.254 = 12,7(gam)$